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紙・木・プラスチック等の電気を通さないものを「絶縁体」、逆に銅線・鉄などののように電気を通すものを「導体」といいます。「半導体」とはそのどちらでもなく、条件により絶縁体になったり導体になったりします。 材料はシリコン(Si)・ゲルマニウム(Ge)が主流です。元素周期表で見ると、炭素(C)の列に該当します。シリコンについては、砂にSiO2として含まれるので、地球上にたくさん存在します。ただ、半導体として利用する場合は、炭素の単結晶であるダイアモンドと同じ結晶構造にする必要があるため、そのまま利用することはできません。製造方法もむずかしいようです。
1 H
水素 |
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2 He
ヘリウム |
3 Li
リチウム |
4 Be
ベリウム |
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5 B
ホウ素 |
6 C
炭素 |
7 N
窒素 |
8 O
酸素 |
9 F
フッ素 |
10 Ne
ネオン |
11 Na
ナトリウ
ム |
12 Mg
マグネシ
ウム |
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13 Al
アルミニ
ウム |
14 Si
ケイ素 |
15 P
リン |
16 S
硫黄 |
17 Cl
塩素 |
18 Ar
アルゴン |
19 K
カリウム |
20 Ca
カルシ
ウム |
21 Sc
スカンジ
ウム |
22 Ti
チタン |
23 V
バナジ
ウム |
24 Cr
クロム |
25 Mn
マンガン |
26 Fe
鉄 |
27 Co
コバルト |
28 Ni
ニッケル |
29 Cu
銅 |
30 Zn
亜鉛 |
31 Ga
ガリウム |
32 Ge
ゲルマ
ニウム |
33 As
ヒ素 |
34 Se
セレン |
35 Br
臭素 |
36 Kr
クリプトン |
シリコンの原子構造は、中央に原子核、第１軌道（Ｋ殻）に電子２個、第２軌道（Ｌ殻）に電子８個、第３軌道（Ｍ殻）に電子４個が周っています。
最外殻の電子を価電子といいます。
高純度のシリコン結晶は、原子どおしが４つの電子で結合し、この結合のことを共有結合といいます。シリコン結晶に自由に動ける電子はないので、電気を通しません。
Ｎ型半導体
この結晶に、最外殻電子が５個の元素（例：リン）を少々混ぜます。価電子が１個余った状態になります。今度は自由に動ける電子があるので、電気の伝導性はよくなります。
Ｐ型半導体
今度は、最外殻電子が３個の元素（例：ホウ素）を少々混ぜます。価電子が１個足りない状態になります。「正孔」といいます。この場合、正孔が自由電子のような振舞いをして、電気の伝導性はよくなります。
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